Tallium-fluorid
| tallium-fluorid | |||
| Kémiai azonosítók | |||
| CAS-szám | 7789-27-7 | ||
| PubChem | 62675 | ||
| ChemSpider | 56426 | ||
| RTECS szám | XG4900000 | ||
| |||
| |||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | TlF | ||
| Moláris tömeg | 223,39 g·mol−1 | ||
| Megjelenés | színtelen, szilárd anyag | ||
| Sűrűség | 8,36 g·cm−3 | ||
| Olvadáspont | 327 °C | ||
| Forráspont | 655 °C | ||
| Oldhatóság (vízben) | nagyon jól oldódik | ||
| Oldószerei | etanolban kismértékben oldódik | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Kristályszerkezet | trigonális hR81 | ||
| Veszélyek | |||
| Főbb veszélyek | nagyon mérgező, egészségre veszélyes, környezetre veszélyes[1] | ||
| R mondatok | R26/28 R33 R51/53 | ||
| S mondatok | (S1/2) S13 S28 S45 S61 | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Rokon vegyületek | tallium-trifluorid | ||
| Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük. | |||
A tallium-fluorid szervetlen vegyület, képlete TlF.
Előállítása
[szerkesztés]Tallium-karbonát és tiszta hidrogén-fluorid reakciójával állítható elő:[2]
Tulajdonságai
[szerkesztés]A tallium-fluorid fényes, fehér kristályokat alkot. Kristályszerkezete rombos (deformált kősó szerkezete van, mert a Tl+ két inert 6s2 elektronnal rendelkezik[3]), a = 518,48; b = 609,80; c = 549,16(2) pm; Z = 4, tércsoport Pm2a.[4][5][6] Nem higroszkópos. Tömény vizes oldata lúgos. Folyadékként sárga színű. Kissé elfolyósodik párás levegőben, de megszilárdul vízmentes alakban száraz levegőben. A többi tallium(I)-halogeniddel ellentétben nagyon jól oldódik vízben.[7]
Felhasználása
[szerkesztés]Fluortatalmú észterek gyártásánál használják.
Források
[szerkesztés]- ↑ Datenblatt Thallium(I) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 24. April 2011 (PDF).
- ↑ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
- ↑ (2000) „The Crystal Structures of Thallium(I) Fluoride”. Journal of Solid State Chemistry 150 (2), 266. o. DOI:10.1006/jssc.1999.8587.
- ↑ Crystal structure and lattice energy of thallium(I) fluoride: inert-pair distortions, doi:10.1039/DT9740001907.
- ↑ Wiberg, Nils; Wiberg, Egon & Holleman, A. F., Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 1037, ISBN 0-12-352651-5, <https://books.google.com/?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA1037&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17
- ↑ Meyer, Gerd; Naumann, Dieter & Wesemann, Lars, Inorganic Chemistry in Focus III, Wiley-VCH, pp. 21, ISBN 3-527-31510-1, <https://books.google.com/?id=5y41VGaZEFIC&pg=PA21&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17[halott link]
- ↑ Arora, M. G., P-block Elements, Anmol Publications, pp. 35, ISBN 81-7488-563-3, <https://books.google.com/?id=QR3TCaKaykEC&pg=PA35&dq=%22Thallium(I)+fluoride%22>. Hozzáférés ideje: 2008-06-17
Fordítás
[szerkesztés]Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I)-fluorid című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Ez a szócikk részben vagy egészben a Thallium(I) fluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.