Rubídium-klorát

	rubídium-klorát
	rubídium ion
	klorátion
IUPAC-név	rubídium-klorát
	Kémiai azonosítók
CAS-szám	13446-71-4
	Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	RbClO3
Moláris tömeg	168,92 g/mol−1
Megjelenés	fehér, prizmás kristályok
Sűrűség	3,19 g·cm−3
Oldhatóság (vízben)	21,38 g·l−1 0 °C-on
	Veszélyek
Főbb veszélyek	nincs adat
	Rokon vegyületek
Azonos kation	rubídium-oxid; rubídium-hidroxid
	Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A rubídium-klorát a klórsav rubídiumsója, képlete RbClO₃.

Előállítása

Rubídium-szulfát és bárium-klorát reakciójával állítható elő:^[3]

\mathrm {Rb_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ RbClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }

Tulajdonságai

Kristályszerkezete trigonális, tércsoport R3m. Rács paraméterei: a = 608.9 pm és c = 817.4 pm. Elemi cellája három atomot tartalmaz.^[4]

Vízben való oldhatósága nő a hőmérséklet emelkedésével:

A RbClO₃ vízben való oldhatósága^[5]
Hőmérséklet [°C]	0	8	19,8	30	42,2	50	76	99
Oldhatóság [g/l]	21,38	30,7	53,6	80	124,8	159,8	341,2	628

Hevítés hatására rubídium-kloridra és oxigénre bomlik:

\mathrm {2\ RbClO_{3}\longrightarrow 2\ RbCl+3\ O_{2}\uparrow }

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidiumchlorat című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Források

↑ Wilhelm Steffen: Lehrbuch der reinen und technischen Chemie: Anorganische Experimental-chemie. J. Maier, 1893, S. 89. Volltext
↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (korlátozott előnézet a Google Könyvekben).
↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext
↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 686 (korlátozott előnézet a Google Könyvekben).
↑ Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext

[Steffen-1] Wilhelm Steffen: Lehrbuch der reinen und technischen Chemie: Anorganische Experimental-chemie. J. Maier, 1893, S. 89. Volltext

[Perry-2] Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (korlátozott előnézet a Google Könyvekben).

[Abegg-3] R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext

[4] Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 686 (korlátozott előnézet a Google Könyvekben).

[Seidell-5] Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

rubídium-klorát

rubídium ion

klorátion
IUPAC-név	rubídium-klorát
Kémiai azonosítók
CAS-szám	13446-71-4
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	RbClO₃
Moláris tömeg	168,92 g/mol⁻¹
Megjelenés	fehér, prizmás kristályok^[1]
Sűrűség	3,19 g·cm⁻³^[2]
Oldhatóság (vízben)	21,38 g·l⁻¹ 0 °C-on
Veszélyek
Főbb veszélyek	nincs adat
Rokon vegyületek
Azonos kation	rubídium-oxid rubídium-hidroxid
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.