Mangán(II)-klorid

Mangán(II)-klorid
Manganese(II) chloride tetrahydrate
IUPAC-név	Mangán(II)-klorid
Más nevek	Mangano-klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7773-01-5
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	MnCl2 (vízmentes) MnCl2 · 4 H2O (tetrahidrát)
Moláris tömeg	vízmentes 125,844 g/mol; dihidrát 161,874 g/mol; tetrahidrát 197,91 g/mol
Megjelenés	rózsaszínű, szilárd (tetrahidrát)
Sűrűség	2,977 g·cm–3 (25 °C, vízmentes) 2,27 g·cm–3 (20 °C, Dihidrát) 2,01 g·cm–3 (20 °C, Tetrahidrát)
Olvadáspont	650 °C (vízmentes) 58 °C (Tetrahidrát)
Forráspont	1190 °C (vízmentes)
Oldhatóság (vízben)	723 g/l (vízmentes, 20 °C) 1200 g/l (Dihidrát, 20 °C) 1980 g/l (Tetrahidrát, 20 °C)
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	CdCl2
Koordinációs geometria	oktaéderes
Veszélyek
EU osztályozás	Ártalmas (Xn) Veszélyes a környezetre (N)
R mondatok	R22, R51/53
S mondatok	S61
LD50	250 mg/kg (patkány, szájon át) 1480 mg/kg (patkány, szájon át)
Rokon vegyületek
Azonos kation	Mangán(II)-fluorid Mangán(II)-bromid Mangán(II)-jodid
Azonos anion	Mangán(III)-klorid Technécium(IV)-klorid Rénium(IV)-klorid
Rokon vegyületek	Króm(II)-klorid Vas(II)-klorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A mangán(II)-klorid egy szervetlen vegyület. Halvány rózsaszínű, romboéderes szerkezetű kristályokat alkot. Jól oldódik vízben. Feloldódik etanolban és metanolban is, de éterben oldhatatlan. Létezik dihidrátja, tetrahidrátja és hexahidrátja is. A hexahidrát csak alacsony hőmérsékleten stabil, a legjellemzőbb a tetrahidrát. Ennek képlete MnCl₂ · 4 H₂O A vizes oldatának keserű íze van. A kadmium-kloridéhoz hasonló szerkezetű rétegrácsot alkot.

Kémiai tulajdonságai

Oxidációra és hidrolízisre hajlamos. Az oxidáció savas kémhatású oldatban csak nehezen játszódik le, de enyhén lúgos oldatban könnyen végbemegy. Ekkor az oxidáció mellett hidrolizál is, MnOOH képződik. Kettős sókat képez az alkálifémek kloridjaival, illetve az ammónium-kloriddal.

Előfordulása

A természetben a ritka scacchit nevű ásványként található meg.

Előállítása

A mangán(II)-klorid melléktermékként képződik, amikor sósavból barnakővel klórt fejlesztenek.

$\mathrm {MnO_{2}+4\ HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}+2\ H_{2}O}$

Mangán(II)-karbonát sósavban való oldásakor is keletkezik.

$\mathrm {MnCO_{3}+2\ HCl\rightarrow \ MnCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}$

Felhasználása

Festékek készítésekor szárításra, fa pácolására, illetve a Leclanché-elemekben használják. Katalizátorként szolgál szerves vegyületek klórozásakor.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Bodor Endre: Szervetlen kémia I.
• Nyilasi János: Szervetlen kémia