Króm-trioxid

A króm-trioxid vagy króm(VI)-oxid egy szervetlen vegyület, a króm oxidja. A képlete CrO₃. Sötétvörös színű, kristályos vegyület. vízben jól oldódik, oldásakor krómsavvá alakul. Higroszkópos, levegőn szétfolyik. Kristályai rombos szerkezetűek. Erős oxidálószer. Erős méreg.

Kémiai tulajdonságai

Ha vízben oldják, krómsavvá alakul. A krómsav anhidridje.

\mathrm {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}

Tömény oldatban vizet veszít. Ekkor dikrómsav vagy más néven pirokrómsav keletkezik.

\mathrm {2\ H_{2}CrO_{4}\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}

A krómsav és a dikrómsav szabad állapotban nem ismeretesek, sóik (a kromátok és a dikromátok) viszont állandók.

A króm trioxid hevítés hatására elbomlik, króm(III)-oxid keletkezik és oxigén fejlődik. Erős oxidálószer. Robbanásszerű hevességgel reagál az etanollal és az éterrel. Melegítés hatására oxigént fejleszt a kénsavból, klórt a sósavból.

\mathrm {4\ CrO_{3}+6\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6\ H_{2}O+3\ O_{2}}

\mathrm {2\ CrO_{3}+12\ HCl\rightarrow 2\ CrCl_{3}+6\ H_{2}O+3\ Cl_{2}}

Élettani hatása

A króm-trioxid erős méreg. Már 0,6 grammja halálos lehet. Főként a vesét támadja meg, de más szervekre is káros. Karcinogén és mutagén hatású.^[1]

Előállítása

A kálium-dikromát forró, tömény oldatából állítják elő kénsavval.

\mathrm {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ KHSO_{4}+H_{2}Cr_{2}O_{7}}

\mathrm {H_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 2\ CrO_{3}+H_{2}O}

Felhasználása

Főként oxidálószerként, illetve a galvanotechnikában krómozásra használják.

Források

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ A króm-trioxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 28. (JavaScript szükséges) (angolul)

Lásd még

Króm(III)-oxid

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ A króm-trioxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 28. (JavaScript szükséges) (angolul)

[1]